.下列说法错误的是（   ）A.弱*pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n(a+n<7)B....

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.下列说法错误的是（    ）

A. 弱*pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

B. 中和相同体积相同pH的盐*和醋*溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋*消耗NaOH的物质的量多

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中粒子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32¯)＋c(HCO3¯)＋c(H2CO3)

D. 常温下，pH=2的盐*、pH=2的醋*中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】A.弱*在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱*电离，如果弱*pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n(a+n＜7)，故A正确；

B.等pH的盐*和醋*溶液中，盐*的物质的量浓度小于醋*，故等体积等pH的盐*和醋*溶液，盐*的物质的量小于醋*，则消耗NaOH的物质的量醋*更多，故B正确；

C.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C错误；

=2的盐*中c（H+）=0.01mol•L-1，c（H+）水=c（OH-）水=Kw/c（H+）=10−14/0.01=10-12mol/L，pH=2的醋*中c（H+）=0.01mol•L-1，c（H+）水=c（OH-）水=Kw/c（H+）=10−14/0.01=10-12mol/L，故D正确。

故选C。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题