下列说法错误的是(    )①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2C...

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下列说法错误的是(     )

①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]

③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐*，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amol•L﹣1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）

A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④

【回答】

【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．

【分析】①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，溶液中碳**根离子浓度减小；

②根据碳**、碳***混合液中的物料守恒判断；

③二者恰好完全中和生成*化铵，为强*弱碱盐，水解呈**；

④亚硫**溶液中加入*氧化*，*离子浓度增大，同时*氧根离子浓度增大抑制了亚硫*根离子的水解，导致亚硫*根离子浓度也增大；

⑤根据硫化*溶液中的质子守恒判断．

【解答】解：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）减小，n（Na+）不变，则的比值会增大，故①正确；

②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）=0.3mol，而c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.2mol，则：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）]，故②错误；

③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐*，刚好完全中和生成*化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣amol•L﹣1，故③正确；

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中*离子、*氧根离子浓度增大，*氧根离子抑制了亚硫*根离子的水解，则亚硫*根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，故④正确；

⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS），故⑤错误；

根据分析可知，错误的有②⑤，

故选B．

【点评】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，注意掌握*碱混合后溶液的定*判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题．

知识点：化学反应及及其能量变化

题型：选择题