铅是一种金属元素，可用作耐*腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等...

问题详情：

铅是一种金属元素，可用作耐*腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。

(1)铅元素位于元素周期表第六周期ⅣA族。在该主族元素中单质硬度最大的元素是_______(填写元素名称)，能*该元素最高价氧化物对应水化物是弱*的实验事实是_______________。

(2)Pb3O4是铅的一种氧化物，高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧化物，该金属元素在周期表的位置是___________。

(3)配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。

___PbO2+__MnSO4+__HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4+_____

(4)根据上述反应，可见二氧化铅具有______。

A． 强还原*    B． 强氧化*    C． **    D． 碱*

预测二氧化铅与浓盐*反应的化学方程式应为___________________。

(5)根据以上内容的学习，Pb3O4有另一种合理的化学式应该是__________。

A．2PbO·PbO2    B．PbO·Pb2O3    C．Pb2O·PbO3    D．以上均合理

【回答】

碳    Na2CO3溶液呈碱*    第四周期第Ⅷ族    5，2，6，2，3，2，2H2O        B    PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O    A   

【解析】

（1）铅元素位于元素周期表第六周期ⅣA族。在该主族元素中单质硬度最大是金刚石，即其元素是碳，碳**溶液显碱*，能*该元素最高价氧化物对应水化物是弱*；

（2）Pb3O4是铅的一种氧化物，高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧化物，该氧化物是Fe3O4，铁元素在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族；

（3）PbO2中Pb的化合价从+4变为+2价，化合价降低2价；MnSO4中锰元素化合价从+2变为+7，化合价升高5价，则化合价变化的最小公倍数为10，所以二氧化铅的系数为5，硫*锰的稀释为2，然后利用质量守恒定律可知生成物中未知物为H2O，配平后的反应为：5PbO2+2MnSO4+6HNO3＝2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4+2H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目为；

（4）反应中Mn元素化合价降低得到电子，所以二氧化铅具有强氧化*，*选B；根据（3）可知二氧化铅的氧化*大于高锰*，而高锰*能够氧化*离子，所以二氧化铅能够氧化浓盐*，二者反应的化学方程式为PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O；

（5）Pb的主要化合价是+2和+4价，所以Pb3O4另一种合理的化学式应该是2PbO·PbO2，*选A。

知识点：元素周期律、元素周期表的推断

题型：填空题