四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁*材料，而*化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。现用3...

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四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁*材料，而*化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备 其他铅盐等。现用 34.375kg 方铅矿精矿（主要成分为 PbS）和软锰矿（主要成分是 MnO2，还含有 Fe2O3、 Al2O3 等杂质）样品，制备 PbCl2 和 Mn3O4 的工艺流程如下：

已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq)  PbCl2

 ( aq) ΔH > 0

－

4

(1)80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐*反应的速率，可采取的措施有         （写出一条即可）。 (2)试剂 X 是 （填“化学式”）。

(3)用盐*处理两种矿石粉末，生成等物质的量的 MnCl2、PbCl2 和 S 的总反应化学方程式为            。

(4)*作 a 的方法：         、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(5)向滤液 b 中通入 NH3 和 O2 发生反应后，总反应的离子方程式为                     。

(6)金属锰可以用 Mn3O4 为原料，通过铝热反应来制备。当消耗金属铝的质量为 2.4kg 时，原样品中含 锰的质量分数为(假设过程中无损耗)                (用百分数表示)。

【回答】

．(每空 2 分，共 12 分) (1)粉碎矿石、搅拌、适当增大盐*浓度等 (2)NaOH（或 KOH 等强碱均可）

80℃

(3)            MnO2+PbS+4HCl======MnCl2+PbCl2+S+2H2O (反应条件错了扣 1 分，未配平不得分)

(4)蒸发浓缩

(5)6Mn2++12NH3+6H2O+O2        12NH

+2Mn O ↓(反应条件错了扣 1 分，未配平不得分)

(6)16%

＋

4     3    4

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题