*、砷属于同主族元素。（1）画出*的原子结构示意图        。（2）已知：a.25℃时，0.1mol•L...

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*、砷属于同主族元素。

（1）画出*的原子结构示意图         。

（2）已知：

a. 25℃时，0.1 mol • L-1H3PO3溶液的pH=1.7

b. H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐。

①写出H3PO3的第二步电离方程式           。

②25℃时，若pH=2的H3PO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH    7。（填“>”、“<”、“=”）

③若将pH=2的H3PO3、H2SO4两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为     （填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是        。（用a、b、c表示）

④H3PO3和*水反应，棕黄*退去，再滴加AgNO3溶液，有黄*沉淀生成。请写出H3PO3和*水反应的化学方程式                          。

（3）砷的化合物Na3AsO3能发生如下反应：

AsO33-(aq) + I2(aq) + 2OH﹣(aq)AsO43-(aq) + 2I-(aq) +H2O(l)

25℃时，将20mL 3x mol•L-1Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生上述反应，溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图。

①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）。

a．溶液的pH不再变化               b．v(I﹣)=2 v(AsO33﹣)

c．c(AsO43﹣)/ c(AsO33﹣)不再变化      d．c(I﹣)= y mol•L﹣1

②tn时v逆________tm时v逆（“>”、“<”、“=”），理由是________。

③若平衡时溶液的pH=13，则该反应的平衡常数K为_____。（用含x、y的式子表示）

【回答】

（1） （1分）

（2）① H2PO3- HPO32- + H+（2分）

② < （1分）

③H2SO4（1分）   c>a>b （1分） 

④H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI （2分）

（3）①ac  （2分）

②>（1分）   tm时，生成物AsO43﹣浓度更小，反应速率更慢（答到tm与tn时刻浓度大小比较且正确即可）（2分）

③（2分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：填空题