在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下...
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问题详情：
在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图：
（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率___________
（2）反应处于平衡状态的时间是：__________________________
（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是_______________。
（4）第25分钟，平衡改变的条件是____________________，此时正反应速率_____（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡______（填大、小或不变）。
（5）判断该反应达到平衡状态的标志是_________________________（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
【回答】
【*】 0.005mol·L－1·min－1 20-25min，35-40min 使用了催化剂 分离出0.1molNH3 减小 大 b c
【解析】（1）由图示与速率公式可求速率，v（NH3）=(0.1mol/2L)÷10min==0.005mol/（L·min）；
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：填空题
