在某密闭容器中充入体积为VL的N2、H2混合气体，其中N2为1.0mol，H2为3.0mol。在恒温下达到平衡...

问题详情：

在某密闭容器中充入体积为V L的N2、H2混合气体，其中N2为1.0 mol，H2为3.0 mol。在恒温下达到平衡时，测得NH3为0.6 mol；若该容器中开始时有2.0 mol N2，6.0 mol H2，则在同温下达到平衡时，容器内NH3的物质的量为（    ）

A.若为定容容器，n(NH3)=1.2 mol           B.若为定容容器，n(NH3)＜1.2 mol

C.若为定压容器，n(NH3)=1.2 mol           D.若为定压容器，n(NH3)＜1.2 mol

【回答】

*：C

解析：在恒温定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。因此C正确。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：选择题