某化学研究*学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下),正确的是( )①常温下,pH=1的强*溶液,加...
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某化学研究*学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下),正确的是( )
①常温下,pH=1的强*溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度均降低
②pH=2的盐*和pH=1的盐*,c(H+)之比为2:1
③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.NaClO;c.NaHCO3;d.NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)= 2c(SO42-)
⑤已知醋*电离平衡常数为Ka;醋*根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥*、乙两溶液都是强电解质,已知*溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则*、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
A. ①②④ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. ③⑤⑥
【回答】
D
【解析】
【详解】①常温下,pH=1的强*溶液,加水稀释后,溶液中H+浓度减小,而OH-浓度增大,①错误;
②pH=2的盐*中c(H+)=10-2mol/L,pH=1的盐*,c(H+)=10-1mol/L,二者c(H+)之比为1:10,②错误;
③当溶液pH相同时,碱的浓度小于盐的浓度,而且产生盐的相应的*的**越弱,该盐的浓度就越小,由于**:CH3COOH>H2CO3>HClO,所以pH相等的四种溶液:3COONa;O;O3;的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d<b<c<a,③正确;
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),溶液pH=7,溶液显中*,c(H+)= c(OH-),则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),所以c(Na+)<2c(SO42-),④错误;
⑤已知醋*电离平衡常数为Ka,表示Ka=,醋*根水解常数为Kh;水的离子积为Kw, Kh====,所以三者关系为Ka·Kh=Kw,⑤正确;
⑥*、乙两溶液都是强电解质,已知*溶液的pH是乙溶液pH的两倍,若两种溶液的pH之和等于14,则等体积混合液pH等于7,⑥正确;
综上所述可知,正确的说法为③⑤⑥,故合理选项是D。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题