利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫*和绿**化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（  ）A．电极b反...

问题详情：

利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫*和绿**化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D．*中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜

【回答】

B

【分析】

*装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气得电子为正极，乙属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5，d为*极，*极上*离子得电子生成*气。

【详解】

A．*装置为原电池，其中a电极为负极、b电极为正极，左侧加入了硫*，其中的H+可透过质子膜而进入右侧极室，所以右侧极室是**的，所以电极反应中不能生成OH-，而应生成水：O2+4e-+4H+=2H2O，A项错误；

B．乙装置是一个电解池，均采用了惰*电极，左侧为阳极，右侧d电极为*极，其中盛放了**溶液，发生的反应为：2H++2e-=H2↑，虽然消耗了H+，但同时有等量的H+从阳极区迁移过来，故溶液的pH不变，B项正确；

C．c电极为阳极，发生氧化反应：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，C项错误；

D. 依据电子转移数相同可知，*装置的左侧的电极反应式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知消耗1molSO2电子转移数为2mol，乙装置中阳极N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，*极反应为2H++2e-=H2↑，为了平衡电荷，则有2mol H+通过隔膜，D项错误；

*选B。

知识点：电解原理

题型：选择题