NiSO4易溶于水，其水溶液呈**，有毒。主要用于电镀工业，也是金属镍离子的来源。NiSO4·6H2O是一种绿...

问题详情：

NiSO4易溶于水，其水溶液呈**，有毒。主要用于电镀工业，也是金属镍离子的来源。NiSO4·6H2O是一种绿*易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．*作步骤如下：     

（1）NiSO4水溶液呈**原因是                         ；

（2）向滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：                                ；

（3）调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，则该温度下上述反应的平衡常数K=      ，设计实验*Fe3+已除净                  ；

（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫*溶解又生成NiSO4，这两步*作的目的是      ；           

（5）从d(NiSO4溶液)经      、      、      洗涤、干燥等*作可得到NiSO4·6H2O晶体；

（6）为了提高产率，分离得到NiSO4·6H2O后剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中的      位置      ．（填a、b、c、d）。       

【回答】

（15分）（1）Ni2+在水溶液中水解显**（2分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O（2分）        

（3）3.6×10-4（2分）    用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜*变化，则Fe3+已除净（2分）        （4）增大NiSO4的浓度（或富集NiSO4）（2分） 

（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）       （6）d（2分）

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题