已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液...
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已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法不正确的是( )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
B.所加的烧碱溶液pH=12.0
C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1
【回答】
选B。A项，pH=12的溶液中，c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1，B项，因为滴加NaOH溶液达平衡后，溶液pH=13，故滴加的NaOH溶液的pH一定大于13；C项，溶液中的H+完全是水电离产生的，所以水电离出的c(OH-)=c(H+)=1.0×
10-12 mol·L-1；因为Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,所以c(Mg2+)=5.6×10-12÷(1.0×10-2)2=5.6×10-8 (mol·L-1)。
知识点：沉淀溶解平衡
题型：选择题
