已知常温下,浓度均为0.1mol•L﹣1的4种*盐溶液pH如下表:下列说法中正确的是( )溶质Na2CO3N...
问题详情:
已知常温下,浓度均为0.1mol•L﹣1的4种*盐溶液pH如下表:下列说法中正确的是( )
溶质 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 8.3 | 5.2 |
A. | 足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为:H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣ | |
B. | 向*水中加入NaHCO3,可以增大*水中次**的浓度 | |
C. | 常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3 | |
D. | NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(H+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(OH﹣) |
【回答】
考点:
离子浓度大小的比较;盐类水解的应用.
分析:
根据相同浓度的*盐溶液pH大小知,*根离子水解程度大小顺序是:CO32﹣>ClO﹣>HCO3﹣>HSO3﹣,则*的强弱顺序是H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3﹣,
A.次**不会置换出亚硫**根离子,且次**根离子能够将二氧化硫氧化成**根离子;
B.盐*和碳***反应生成*化*和二氧化碳,促进*气和水反应;
C.*根离子水解程度越大,则*的**越弱;
D.亚硫***溶液呈**,说明HSO3﹣电离程度大于水解程度,无论电离还是水解其程度都较小.
解答:
解:根据表中盐的pH,可以确定弱离子的水解程度:CO32﹣>ClO﹣>HCO3﹣>HSO3﹣,所以**顺序是:HCO3﹣<HClO<H2CO3<H2SO3,
A.**顺序是:HCO3﹣<HClO<H2CO3<H2SO3,弱*制不出强*,即H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣不会发生,且次**能将亚硫**根离子氧化,故A错误;
B.盐*和碳***反应生成*化*和二氧化碳,促进*气和水反应,次**和碳***不反应,所以导致溶液中次**浓度增大,故B正确;
C.*根离子水解程度越大,则*的**越弱,*根离子水解程度大小顺序是:CO32﹣>ClO﹣>HCO3﹣>HSO3﹣,则*的强弱顺序是H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3﹣,所以常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是HClO溶液,故C错误;
D.亚硫***溶液呈**,说明HSO3﹣电离程度大于水解程度,无论电离还是水解的程度都较小,所以c(H+)<c(HSO3﹣),正确的离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(H+)>c(SO32﹣)>c(OH﹣),故D错误;
故选B.
点评:
本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理,题目难度中等,根据*盐溶液pH大小确定相对应*的强弱,再结合强*制取弱*、*式*根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答.
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题