*化*是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒...

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*化*是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫**溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.已知：*化*化学式为NaCN，*化*是一种白*结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱*，易水解生成*化*。

（1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属*N____________C （填“＞”“＜”或“=”），请设计实验*：____________________________________。

（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种*式盐和一种能使湿润红*石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________。

Ⅱ.硫代硫**的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫**，并检测用硫代硫**溶液处理后的*化*废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（3）b装置的作用是________________________。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__________________________________________________________。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛____________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注*器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫**溶液处理后的废水中*化*的含量。

已知：①废水中*化*的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄*，且 CN-优先与 Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的*化*废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指 示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（5）滴定终点的现象：________________________________________________。

（6）处理后的废水是否达到排放标准：____________________________________ （填“是”或“否”）。

【回答】

【*】    (1). ＞    (2). 取少量碳***于试管中，加入稀**，有无*气泡产生，说明****大于碳*，则非金属*N＞C    (3). CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑    (4). 安全瓶，防止倒吸    (5). Na2SO3    (6). NaOH溶液    (7). 滴入最后一滴**银溶液，出现淡黄*沉淀    (8). 否

【解析】

【分析】

（1）在化合物中非金属*强的元素显负价，非金属*弱的元素显正价，元素的非金属*越强，对应的最高价氧化物的水化物**越强，据此设计实验；

（2）NaCN用双氧水处理产生一种*式盐和一种能使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体，说明二者反应生成氨气和碳***；

（3）由仪器结构特征，b装置为安全瓶，防止溶液倒吸；d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫**生成；

（4）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用*氧化*溶液吸收；关闭K2打开K1拆除装置，防止污染空气；

（5）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，Ag+与I-生成AgI黄*沉淀，说明反应到达滴定终点；

（6）计算消耗**银物质的量，再根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-计算出*化*的含量与废水中*化*的最高排放标准为0.50mg/L比较判断是否符合排放标准。

【详解】（1）在化合物中非金属*强的元素显负价，非金属*弱的元素显正价，CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属*N＞C，元素的非金属*越强，对应的最高价氧化物的水化物**越强，设计实验为取少量碳***于试管中，加入稀**，有无*气泡产生，说明****大于碳*，则非金属*N＞C，

故*为：＞；取少量碳***于试管中，加入稀**，有无*气泡产生，说明****大于碳*，则非金属*N＞C。

（2）用双氧水处理*化*，产生一种能使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种*式盐为碳***，所以反应为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，离子反应为：CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑，

故*为：CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑。

【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，装置b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。

（3）由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫**生成，

故*为：安全瓶，防止倒吸；Na2SO3。

（4）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用*氧化*溶液吸收，*氧化*和二氧化硫反应生成亚硫**和水，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气，

故*为：NaOH溶液。

【实验二】（5）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴**银溶液，Ag+与I-生成AgI黄*沉淀，说明反应到达滴定终点，

故*为：滴入最后一滴**银溶液，出现淡黄*沉淀。

（6）消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中*化*的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中*化*的含量为1.47×10−2mg÷0.0200L=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准，

故*为：否。

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题