实验室用乙醇、浓硫*和溴化*反应来制备溴乙*，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：...

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实验室用乙醇、浓硫*和溴化*反应来制备溴乙*，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr  NaHSO4＋HBr↑

 CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

（1）A装置的名称是              。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为                                  。

（3）给A加热温度过高或浓硫*的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙*，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式                                  。

（4）给A加热的目的是                                               ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是                                      。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是                           。

（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列__（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品

A．*氧化* 　   B．*化钾 　  C．亚硫** 　  D．碳***

（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫*镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。

①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_______(上口或下口)取得。

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙*的产率是________。

【回答】

【*】(1)三颈烧瓶(1分)

(2)能使浓硫*顺利流下(1分)

(3)2HBr+H2SO4(浓)  Br2↑+SO2↑+2H2O(2分；缺条件及气体符号-1分，没配平得0分)

(4)加快反应速率，将溴乙*蒸出(2分；两条，一条1分)   

吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染(1分；回答出SO2即可)

(5)使溴乙*充分冷凝，提高产率(2分)

(6)C(2分)

(7)下口(1分)　　　53.4%(2分；有效数字不对扣1分)

   （5）导管E的末端必须在水面以下，通过冷凝得到溴乙*，目的是使溴乙*充分冷凝，提高产率；

   （6）A．*氧化*会引起溴乙*水解，A错误；B．*化钾和溴反应会引入*单质杂质，B错误；C．亚硫**只与溴反应不与溴乙*反应，C正确；D．碳***溶液显碱*，会和溴单质、溴乙*反应，D错误；*选C；

   （7）①因为溴乙*的密度大于水的密度，所以在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口取得；②由题意可知加入乙醇的质量是7.9g，由反应CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O可知，理论上应生成溴乙*18.72g,所得溴乙*的产率是10/18.72=53.4%

考点：有机实验

知识点：未分类

题型：未分类