NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化*和7...

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NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化*和7.8g过氧化*的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的**和盐*，电离出的*离子数之比为3:1

⑦1mol铁粉在1mol*气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤⑦

【回答】

【*】B

【解析】

试题分析：①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为1NA，故错误；②6.2g氧化*的物质的量为0.1mol，含有0.2mol*离子、0.1mol*离子，总共含有0.3mol离子；7.8g过氧化*的物质的量为0.1mol，含有0.2mol*离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，二者的混合物中含有0.6mol离子，含有的离子总数为0.6NA，故正确；③3.4gNH3物质的量==0.2mol，含N-H键数目为0.6NA，故错误；④浓度越大水解程度越小，1L 0.50mol•L-1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者小，故错误；⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子数为0.3NA个，故正确；⑥盐*为强电解质，溶液中完全电离，1mol/L的盐*中含有*离子浓度为1mol/L，而**为弱电解质，1mol/L的**溶液中*离子浓度小于3mol/L，所以电离出的*离子数之比小于3：1，故B误；⑦1mol*气与1mol铁粉反应，*气不足，完全反应只能得2mol电子，故错误；⑧n=计算得到物质的量==0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和*气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e-，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，故正确；故选B。