醋*的电离方程式为CH3COOH(aq) H＋(aq)+CH3COO－(aq)  ΔH>0。25℃时，0...

问题详情：

醋*的电离方程式为CH3COOH(aq)  H＋(aq) + CH3COO－(aq)   ΔH > 0 。 25℃时，0.1mol/L醋*溶液中存在下述关系：                      ，其中的数值是该温度下醋*的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是                                  (    )

  A．向该溶液中滴加几滴浓盐*，平衡逆向移动，c(H＋) 减小 

  B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

  C．该温度下0.01mol/L醋*溶液Ka < 1.75×10-5

  D．升高温度，c(H＋) 增大，Ka变大

【回答】

D

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题