N2O5是一种新型*化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下...

问题详情：

N2O5是一种新型*化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为

下列说法不正确的是（    ）

A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2

【回答】

C

【解析】

【详解】A.500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5分解速率为=2.96×10-3mol/（L•s），故A正确；

B.1000s、1500s时，N2O5的浓度都是2.5mol/L，说明1000s时反应到达平衡，则：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

开始（mol/L）：5                 0          0

变化（mol/L）：2.5               5        1.25

平衡（mol/L）：2.5               5         1.25

故该温度下，平衡常数K==125，N2O5的转化率=×100%=50%，故B正确；

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L>2.5mol/L，T2温度下反应速率减慢，故T1＞T2，故C错误；

D．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1＞T2，则K1>K2，故D正确；故选C。

知识点：化学反应速率

题型：选择题