某硫*铝和硫*镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若将100 mL...

问题详情：

某硫*铝和硫*镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若将100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的*氧化*溶液( )

A. 0.5 L    B. 1.0L    C. 1.8L    D. 2L

【回答】

【*】B

【解析】

据电荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L，n(Mg2+)=2×0.1=0.2mol； n(Al3+)=3×0.1=0.3 mol；反应的离子方程式为：Al3++3OH—=Al(OH)3↓； Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分离混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的*氧化*溶液至少得使Al3+恰好完全反应生成AlO2-离子，即，需*氧化*的物质的量为0.2×2+0.3×4=1.6mol；所以加入1.6 mol·L－1*氧化*溶液的体积为V(NaOH)=1.6/1.6=1 L； B正确；正确选项：B。

点睛：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于*离子所带负电荷总数，即电荷守恒规律；根据这一规律，很快就能计算出c(Al3+)。

知识点：镁和铝

题型：选择题