理科实验*作考试中,小明同学在做铝和稀盐*反应实验时无意中加入了几滴硫*铜溶液,发现铝片表面产生气泡的速率明显...

问题详情：

理科实验*作考试中,小明同学在做铝和稀盐*反应实验时无意中加入了几滴硫*铜溶液,发现铝片表面产生气泡的速率明显加快,对此他产生了浓烈的兴趣。

【提出问题】硫*铜溶液是不是该反应的催化剂?硫*铜溶液的体积对该实验有影响吗?

【设计并进行实验】室温下,小明将过量的表面积相同且已打磨过的铝片分别加入6份30 mL 10%的稀盐*中,并在每份中加入不同体积的饱和硫*铜溶液,记录获得相同体积*气的时间,从而确定产生*气的速率。

(1)上述表格中V=　　。 

(2)写出铝和稀盐*反应的化学方程式:　　。 

(3)定量收集*气可选用下图　　(填字母序号)装置。 

【实验现象】随着硫*铜溶液体积的增加,产生*气的速率先加快后明显减慢,且铝片表面附着的红*物质逐渐增多。

【结论与解释】(4)随着硫*铜溶液体积的增加,反应速率明显变慢的可能原因是　　。 

(5)根据实验现象,小明认为硫*铜溶液不是此反应的催化剂,其原因是　　。 

【实验反思】加快铝和稀盐*的反应速率还可以采取的措施是　　(写出一点)。 

[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]

【实验拓展】根据上述实验,小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐*的反应速率。为了研究不同金属离子对反应速率的影响,小明同学继续实验,取过量的表面积相同的铝片和30 mL 10%的稀盐*混合后加入不同的盐溶液,实验现象如下表所示(加号越多, 代表反应速率越快)。

(6)上表中,用水进行实验的目的是　　。 

(7)上述实验设计存在缺陷,该缺陷是　　; 改进实验后,仍符合上表中的实验现象,可得到的结论是

①　                    　;②　                      　。 

【回答】

（1）15；

（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

（3）c；

（4）部分铝和硫*铜发生了反应；

（5）硫*铜的质量发生了改变且和铝发生了反应；

升高温度(或增大稀盐*浓度,合理即可)；

（6）进行对照；

（7）铝片表面未经打磨且所用盐溶液所含*离子不同；

①Na+、Mg2+对铝和稀盐*的反应速率无影响；

②Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐*的反应速率,且Cu2+加快反应速率的效果更明显；

知识点：未分类

题型：综合题