常温下,0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计...
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问题详情:
常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。请回答下列问题:
(1)混合后溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示):____________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)__________(填“<”、“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)已知NH4A溶液为中*,又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“=”);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________(填序号)。
a.NH4HCO3 b.NH4A
c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
【回答】
* (1)A-+H2OHA+OH- (2)>
(3)> c>a>b>d
解析 (1)0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合得到0.05 mol·L-1 NaA溶液,混合溶液的pH=8,说明NaA为强碱弱*盐,A-水解使溶液呈碱*。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)=10-6 mol·L-1,而0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1。(3)HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的**比碳*强,由于NH4A溶液显中*,则(NH4)2CO3溶液显碱*。由于**:HCl>HA>H2CO3>HCO,故四种盐溶液的pH大小为c>a>b>d。
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题