有一包白*固体样品,可能是碳**、硫*钡、*氧化*、*化钡中的一种或几种。为探究其成分,小燕老师取用一定量样品...
问题详情:
有一包白*固体样品,可能是碳**、硫*钡、*氧化*、*化钡中的一种或几种。为探究其成分,小燕老师取用一定量样品,加足量水溶解,过滤得到白*沉淀*和无*滤液乙。
写出上述*作中可能发生反应的化学方程式: 。
过滤时用到玻璃棒,玻璃棒的作用是 。
【探究活动一】 奋进小组探究白*沉淀*的成分。
实验*作 | 实验现象 | 结论 |
取白*沉淀*,滴加足量的稀** | 沉淀部分消失 | 白*沉淀*中一定含有
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【探究活动二】 智慧小组探究白*固体样品中可能含有 ,设计了如下实验。
实验*作 | 实验现象 | 结论 | |
实验Ⅰ | 取适量无*滤液乙,加入碳**溶液 | 无明显现象 | 无*滤液乙中一定不含 |
实验Ⅱ | 步骤①:取适量无*滤液乙,加入过量的 溶液,过滤 | 生成白*沉淀 | 原白*固体样品中一定存在该物质 |
步骤②:取步骤①中的滤液,滴加 溶液 |
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【反思】 实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是 。
【结论】 通过两个小组的共同探究,得出了原白*固体样品含有的成分。
【回答】
【*】BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 引流
【探究活动一】BaCO3和BaSO4
【探究活动二】NaOH
实验Ⅰ:BaCl2
实验Ⅱ:步骤①:BaCl2[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2 ]
步骤②:无**酞 *酞溶液变红(或FeCl3,产生红褐*沉淀 …)
【反思】除去滤液中的Na2CO3,排除干扰
【解析】
试题分析:白*固体中能够反应生成白*沉淀的是碳**与*化钡,二者反应可生成碳*钡沉淀。反应的化学方程式为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
在过滤中,玻璃棒的作用为引流。
【探究活动一】从沉淀部分消失可知沉淀的成分为硫*钡(不溶于稀**)和碳*钡(溶于稀**)。
【探究活动二】从探究一中可知,该白*固体中一定含硫*钡、碳**、*化钡,其可能含有则为*氧化*。
实验Ⅰ取适量无*滤液乙,加入碳**溶液,现象“无明显现象”,说明滤液乙中一定不含*化钡(因为*化钡可与碳**反应生成不溶于水的碳*钡沉淀,与实验现象不符)。
从实验Ⅰ的分析中可知,滤液乙中一定不含*化钡,则其成分可能会含有碳**和*氧化*。为了难智慧小组的猜想,还需排除碳**的可能。所以实验Ⅱ:步骤①中应加入的物质是可与碳**反应的过量的*化钡(为了将碳**完全除去,以排除干扰)。
步骤②的目的是验*滤液乙中含有*氧化*,所以应加入无**酞溶液,现象为溶液变红,说明*氧化*一定存在。
知识点:未分类
题型:综合题