金属钛*能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。(1)Ti基态原子的电子排布式为 ...
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金属钛*能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的电子排布式为 。
(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物,B、C、N的电负*由大到小的顺序为 ;C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)N的*化物常作制冷剂,原因是 。
(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛*亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫*反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为 形。其中硫原子采用 杂化,写出SO42-的一种等电子体的化学式: 。
(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构(Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心),该晶体的化学式为 。Ti4+和周围 个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm,则其密度为 g/cm3。
【回答】
(1)1s22s22p63s23p63d24s2(2分)
(2)N>C>B(1分);N>O>C(1分)
(3)NH3分子键能形成*键,沸点较高,以液化,故能够做制冷剂(2分)
(4)正四面体(1分); sp3(1分); ClO4- (2分)
(5)CaTiO3(1分); 12 (2分);136/(6.02·a3)×107g/cm3(2分)
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题