如图所示,下列说法正确的是( ) A....
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如图所示,下列说法正确的是( )
A. 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液,则可以实现在石墨棒上镀银
B. *池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e+2H2O═CO32-+8H+
C. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体,能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度
D. *池中消耗 224mL(标准状况下)O2,此时*池中理论上产生 1.16g 固体
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
根据图示,*池为原电池,通入*醇的为负极,则乙池中银电极和*池中右边的铂电极为*极;通入氧气的为正极,则乙池中石墨电极和*池中左边的铂电极为阳极,据此分析解答。
【详解】A.乙池中石墨连接*池的正极,为电解池的阳极,银电极为*极,若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液,阳极上溶液中的*氧根离子放电生成氧气,不能实现在石墨棒上镀银,故A错误;
B.在燃料电池中,负极是*醇发生失电子的氧化反应,在碱*电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O,故B错误;
C.电解池乙池中,电解后生成硫*、铜和氧气,要想复原,要加入氧化铜,不能加入*氧化铜,故C错误;
D.*池中消耗224mL(标准状况下)O2,即=0.01mol,转移电子0.04mol,根据转移的电子守恒,*池中生成0.02mol*气,同时生成0.04mol*氧根离子,*氧根离子和镁离子生成*氧化镁沉淀,所以*氧化镁沉淀的物质的量是0.02mol,*氧化镁沉淀的质量=0.02mol×58g/mol=1.16g,故D正确;
*选D。
【点睛】正确判断装置图中各装置的作用是解题的关键。本题的易错点为B,要注意书写电极反应式时要结合电解质溶液的*碱*,电解质溶液不同电极反应式不同。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题