将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(g)，经4min后...

问题详情：

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L·min) -1。下列说法错误的是

A．A在4min末的浓度是0.6mol/L       

B．B在4min内的平均反应速率0.05 mol.L——1

C．x值是2                           

D．起始时物质A的浓度为2.4mol/L

【回答】

【*】D

【解析】

试题分析：A．4min时，测得D的浓度为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A的浓度变化量=×0.4mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量=×0.4mol/L=0.2mol/L，令A、B的起始浓度为amol/L，则：(a-0.6)：(a-0.2)=3：5，解得a=1.2，故4min末时A的浓度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，故A正确；B．4min内B的浓度变化量=×0.4mol/L=0.2mol/L，故v(B)==0.05mol/(L．min)，故B正确；C．速率之比等于化学计量数之比，故0.05mol/(L．min)：0.1mol/(L．min)=1：x，解得x=2，故C正确；D．由A选项分析可知起始时物质A的浓度为1.6mol/L，故D错误；*为D。

考点：考查化学反应速率的有关计算

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题