*气被看作是理想的能源。*气的制取和储存是*能源利用领域的研究热点Ⅰ.*气的制取（1）科学家正致力于研究在催化...

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*气被看作是理想的能源。*气的制取和储存是*能源利用领域的研究热点

Ⅰ.*气的制取

（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制*气。写出该反应的化学方程式：_____，该反应_______（填“放出”或“吸收”）能量。

（2）水热分解可得*气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

图中曲线A、B对应的微粒依次是________（填符号）。

Ⅱ.*气的储存

（3）一种镁铜合金可用于储*。

①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是__________。

②350℃时，该镁铜合金与*气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中*元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为__________。

【回答】

    吸收    H、O    防止熔炼时镁、铜与空气反应    MgH2   

【解析】

【分析】

【详解】

（1）水在在催化剂和光照条件下反应生成*气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2+O2↑；该反应中将光能转化为化学能储存在生成的*气中，是一个吸收能量的化学反应，故填吸收。

（2）在水分解过程中，水分子先被破坏成*原子和氧原子，由水的化学式可知，水中*原子与氧原子的个数比为2：1，图中微粒A、B的个数比=0.6：0.3=2：1，所以曲线A、B对应的微粒依次是*原子与氧原子，其符号依次是H、O，故填H、O。

（3）①熔炼时须通入氩气能够隔绝空气，防止熔炼时镁、铜与空气反应，故填防止熔炼时镁、铜与空气反应；

②含Mg、H两种元素的化合物，其中*元素的质量分数为7.7%，则镁元素的质量分数为92.3%，该化合物中镁原子与*原子的个数比=：≈1：2，所以该化合物的化学式为MgH2，故填MgH2。

知识点：如何正确书写化学方程式

题型：填空题