在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐*,镁条表面有 产生,反应的化学方程式是 ...
问题详情:
在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐*,镁条表面有 产生,反应的化学方程式是 。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白*沉淀。
[实验验*1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。
试管(盛有同体积同浓度的盐*) | ① | ② | ③ | ④ |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的实验现象(省略题干现象) | 快速反应,试管发热,镁条全部消失 | |||
沉淀量差异(恢复至20℃) | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
[得出结论]镁条与盐*反应产生白*沉淀与 有关。
[追问]白*沉淀是什么物质?
[查阅资料]①20℃时,100 g水中最多能溶解*化镁54.8 g;
②镁能与热水反应产生一种碱和*气;
③*化银既不溶于水也不溶于稀**。
[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:*化镁;猜想三:*氧化镁,猜想的依据是(用化学方程式表示)。
[实验验*2]将白*沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:
试管 | *作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐* | ,白*沉淀 | 猜想一不正确,但这种白*沉淀能溶于盐* |
B | 加入足量水 | 白*沉淀 | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀** | 白*沉淀消失 | 原白*沉淀中含有的离子是: Mg2+、 |
【回答】
【分析】根据镁与稀硫*反应生成硫*镁溶液和*气,进行分析解答。
[得出结论]根据题意,实验方案,结合控制变量法,进行分析解答。
[得出结论]根据题意,镁能与热水反应产生一种碱和*气,进行分析解答。
[做出猜想]根据化学方程式写法来分析;
[实验验*2]A、由实验结论,猜想一不正确,但这种白*沉淀能溶于盐*,进行分析解答。
B、根据题意,20℃时,100g水中最多能溶解*化镁54.8g,易溶于水,结合实验结论猜想二不正确,进行分析解答。
C、根据加入适量稀**,白*沉淀消失,继续滴加几滴**银溶液,出现大量白*沉淀,进行分析解答。
【解答】解:镁与稀硫*反应生成硫*镁溶液和*气,在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐*,镁条表面有气泡产生,反应的化学方程式是Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
[做出猜想]由小林同学的实验,镁条长度越长,产生白*沉淀越多,则镁条与盐*反应产生白*沉淀与镁条长度有关。
由题意,镁能与热水反应产生一种碱和*气,即镁与热水反应生成*氧化镁沉淀和*气,猜想三为*氧化镁,反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑。
[实验验*2]A.镁与稀盐*反应生成*化镁和*气,由实验结论,猜想一不正确,但这种白*沉淀能溶于盐*,则没有气泡产生,白*沉淀消失。
B.20℃时,100 g水中最多能溶解*化镁54.8 g,易溶于水,由实验结论,猜想二不正确,则加入足量水,白*沉淀不消失。
C.加入适量稀**,白*沉淀消失,说明白*沉淀能与*反应;继续滴加几滴**银溶液,出现大量白*沉淀,说明生成了不溶于**的白*沉淀,次沉淀应为*化银沉淀,则原白*沉淀中含有的离子是:Mg2+、Ag+。
故*为:气泡;Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
[得出结论]镁条长度;
[做出猜想]Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑;
[实验验*2]
试管 | *作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐* | 没有气泡产生,白*沉淀 不消失 | 猜想一不正确,但这种白*沉淀能溶于盐* |
B | 加入足量水 | 白*沉淀 不消失 | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀** | 白*沉淀消失 | 原白*沉淀中含有的离子是: Mg2+、Ag+ |
【点评】本题有一定难度,熟练掌握金属的化学*质、盐的化学*质、*的化学*质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
知识点:*和碱单元测试
题型:综合题