有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中...

问题详情：

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是(　　)

A．一定不含Fe3＋和Fe2＋

B．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

C．溶液可能含有NO3-

D．一定含有Al3＋，Fe3＋，Fe2＋至少含有一种或两种皆有

【回答】

B

【解析】

向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈**，则一定含有大量的H+离子，在**溶液中AlO2-、CO32-离子因发生反应而不能存在；而后才有沉淀，能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，说明一定含有Al3+；结合溶液的电中*和Fe2+离子的还原*以及**条件下NO3-离子的氧化*做进一步的推断。

【详解】

向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈**，则一定含有大量的H+离子，在**溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中*可知一定含有*离子，则只有NO3-离子符合；开始没有沉淀，而后才有沉淀，能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在**条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+和Fe3+； 综上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+；一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+；

A、分析判断可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故A错误；

B、依据判断可知一定含Fe3+离子，一定不含有Fe2+离子，故B正确； C、依据分析和溶液中电荷守恒可知，*离子只有NO3-离子，所以一定存在NO3-离子，故C错误； D、一定含有Al3＋、Fe3＋，一定不含Fe2＋，故D错误。

【点睛】

本题注意从反应的现象推断离子的存在，把握离子的*质和离子的共存是做本题的关键，注意利用电荷守恒判断离子。

知识点：离子反应

题型：选择题