为测定某一批次盐*的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验（不计每步损耗）．步骤Ⅰ：称取一定质量...

问题详情：

为测定某一批次盐*的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验（不计每步损耗）．

步骤Ⅰ：称取一定质量锌粒．

步骤Ⅱ：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐*充分反应．

步骤Ⅲ：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量．

①参加反应的锌粒的物质的量为　　mol．

②该盐*溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）

【回答】

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】（1）根据锌粒反应的质量是两次质量差，再根据物质的量计算即可；

（2）根据反应的锌粒的质量可以计算盐*中*化*的质量，进一步可以计算该盐*中溶质的质量分数．

【解答】解：（1）反应的锌粒的质量=32.6g﹣26.1g=6.5g；

参加反应的锌粒的物质的量是=0.1mol；

故*为：0.1；

（2）设50g盐*中*化*的质量为x，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，

65   73         

6.5g  x         

，

x=7.3g，

该盐*中溶质的质量分数为：×100%=14.6%，

答：该盐*中溶质的质量分数为14.6%．

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范*和准确*．

知识点：金属的化学*质

题型：实验题