如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析能得出的结论是( )A.发...
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如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析能得出的结论是( )
A. 发生的反应可表示为2B(g)+C(g) 2A(g)
B. 开始时,正、逆反应同时开始
C. 前2 min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1
D. 2 min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
【回答】
CD
【解析】A.由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得:△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol/L:0.2mol/L:0.1mol/L=2:2:1,则反应的化学方程式为2A(g)2B(g)+C(g),故A错误;
B.由图象可知,A的物质的量浓度减小,B和C的物质的量浓度增加,则A为反应物,B和C为生成物,C物质从0开始,所以开始时从正反应开始,故B错误;
C.由图可知前2min的△c(A)=0.2mol/L,所以v(A)==0.1mol•L-1•min-1,故C正确;
D.2 min时,A、B、C的浓度分别为:0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L,A、B、C的浓度之比为0.2mol/L:0.3mol/L:0.1mol/L=2:3:1,故D正确;
故*CD。
知识点:化学反应速率
题型:多项选择