（1）已知Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)；ΔH3=+532.36kJ...

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（1）已知Na2CO3·10H2O(s) === Na2CO3(s)+10H2O(g)；ΔH3=+532.36 kJ/mol

Na2CO3·10H2O(s) === Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)；ΔH4=+473.63 kJ/mol

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：_______________________________。

（2）合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 2NH3（g)  ΔH="Q" kJ·mol-1，其能量变化如图所示，回答下列问题：

①在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2， 充分反应后，放出的热量____________46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”)。

②关于该反应的下列说法中，正确的是_____________。

    A．ΔH＞0，气体分子数目增多         B．ΔH＞0，气体分子数目减少

    C．ΔH＜0，气体分子数目增多         D．ΔH＜0，气体分子数目减少

③将一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率__________，若升高温度，K值变化____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【回答】

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题