C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片*入浓HNO3中组成...

问题详情：

C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片*入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕*气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

【回答】

【*】

（4）2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O，正，Al在浓**中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

【考点定位】本题属于实验题，考查知识点覆盖范围较广，包括元素周期表和元素周期律、核外电子排布、晶体类型、原电池原理等知识，难度也由简入难。

【名师点睛】关于元素周期表的掌握关键是规范表达元素在周期表中的位置，周期和族的表示书写要规范；在书写电子排布式时要注意根据能量最低原理和泡利不相容原理，同时还要注意洪特规则中的特例，如半满和全满结构的特殊*；晶体类型和分子的结构对物质物理*质的影响，化学键对物理*质的影响也是本题的考查重点；判断原电池的正负极关键在于理解原电池的本质是氧化还原反应，根据这个原理来判断正负极，负极失电子，发生氧化反应，进而再根据电极材料、电解质溶液和题干信息书写电极反应式。

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：填空题