老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成*作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2C...
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老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成*作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全清耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示:
(1)反应②的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。
(2)反应③的基本反应类型为
(3)*作Ⅱ的名称为
(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等? (填“是”或“否”)。
【回答】
【*】（1）BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2和HCl（合理即可） （2）复分解反应
（3）蒸发结晶 （4）是
【解析】（1）反应①BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，固体B为BaCO3，溶液a为NaCl。根据“老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4”可以判断试剂M为稀盐*，即反应②BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑；溶液b中的溶质为BaCl2和HCl（稀盐*过量）。（2）反应③BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl，属于复分解反应；（3）NaCl溶解度受温度影响变化不大，可以通过蒸发结晶得到晶体；（4）根据质量守恒定律，BaCl2转化为BaSO4中Ba原子守恒，可以判断该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量相等。
知识点：各地中考
题型：综合题
