钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀...

问题详情：

钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐*的烧杯中，其中的碳*钙跟稀盐*恰好完全反应（其它成分与稀盐*不反应），烧杯内物质的质量为11.34g．请你计算：

（1）每片钙尔奇中含碳*钙的质量．

（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．

（3）所用稀盐*中溶质的质量分数．

【回答】

【考点】标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

【专题】标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】（1）欲正确解答本题，须根据盐*与碳*钙反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出每片钙尔奇中含碳*钙的质量；

（2）欲正确解答本题，须先根据元素的质量分数公式计算出碳*钙中钙元素的质量分数，由说明书可知，使用这种补钙剂，每人每天需服用2片，则每人每天摄入钙元素的质量=每片钙尔奇中CaCO3的质量×2片×碳*钙中钙元素的质量分数，据此答题．

（3）由（1）已计算出10g盐*中HCl的质量，根据溶质质量分数=×100%即可计算出所用盐*中HCl的质量分数．

【解答】解：（1）设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x，10g盐*中HCl的质量为y．

完全反应后产生的二氧化碳的质量为：2g+10g﹣11.34g=0.66g

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100     73            44

x       y            0.66g

∴

解之得：x=1.5g，y=1.095g．

（2）碳*钙中钙元素的质量分数为：×100%=40%

每天摄入的钙尔奇中钙元素的质量为：1.5g×2×40%=1.2g．

（3）所用盐*中HCl的质量分数为：×100%=10.95%．

答：每片钙尔奇中含碳*钙的质量为1.5g，使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为1.2g，所用稀盐*中溶质的质量分数为10.95%．

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．学生需认真分析已知条件中的数量关系，正确书写化学方程式，才能解答．

知识点：物质构成的奥秘单元测试

题型：填空题