工业上可通过*醇羰基化法制取***酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+CO（g）=HCOOCH3（g），在...

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工业上可通过*醇羰基化法制取***酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是

A. 增大压强*醇转化率增大

B. b点反应速率υ正 = υ逆

C. 平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd

D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜

【回答】

B

【解析】

【详解】A、温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明该反应是可逆反应；由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大*醇的转化率，A正确；

B、题中说明该曲线是测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线，并非是在不同温度下的平衡转化率；b点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明b点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，B错误；

C、温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75℃)＞K(85℃)；b点的温度比d点的低，故υb＜υd，C正确；

D、根据图可知，温度在80~85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80~85℃之间，故生产时反应温度控制在80~85℃为宜，D正确；

故选B。

【点睛】①本题中要注意该曲线的说法，是“相同时间内CO的转化率随温度变化”，并非平衡状态下的平衡转化率，则我们可以通过曲线找出该反应的最适温度，可以参考合成氨工业的温度选择：温度较低，反应速率不足，或者催化剂活*不够；温度过高，反应是放热，不利于平衡正向移动；综合之下，在实际生产中，选择500℃作为反应温度（原因是：该温度下催化剂的活*最高）；②还要注意一点：该曲线是一段时间内的转化率，不是平衡转化率，所以不能通过转化率小于100%来说明该反应是可逆反应，而应该根据后半段“温度升高，转化率降低”来*该反应是可逆反应。

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题