(2017·连云港)“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿*环保,已成为*氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳*...

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(2017·连云港)“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿*环保,已成为*氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳**(2Na2CO3·3H2O2)。某化学活动小组对过碳**产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。

(查阅资料)

Ⅰ.过碳**在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重*质;

Ⅱ.过碳**能与盐*反应:2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;

Ⅲ.过碳**的去污能力主要与其在反应中释放出的“活*氧”有关,“活*氧”含量越高,去污能力越强。

(1)20 ℃时,测得1%过碳**水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈　　　　(填“**”“中*”或“碱*”)。 

(2)向过碳**水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。 

(3)过碳**样品中“活*氧”含量=×100%。

为测定某过碳**样品中“活*氧”含量,取20.0 g样品按图所示实验装置与足量盐*反应(已知样品中杂质不溶于水且不与*反应,装置气密*良好)。

①将盐*慢慢滴入A中,反应一段时间,观察到　　　　　　,停止滴加盐*。 

②装置B可吸收生成的CO2,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

③*同学认为若要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下的　　　　　　。 

④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7 g,乙同学据此计算出该过碳**样品的“活*氧”含量,写出其计算过程。

⑤完成上述探究后,*同学提出:称量反应前后装置B的质量,其质量差就是反应生成CO2的质量,据此可计算出样品中“活*氧”含量。但丁同学认为该方案不合理,丁同学的理由是　　　　　　　　　　(写一条即可)。 

【回答】

(1)碱*

(2)2H2O22H2O+O2↑

(3)①无气泡产生

②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

③氧气密度

④解:设生成11.7 g*化*的同时生成氧气的质量为x,则由化学方程式2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O得关系式:

8NaCl~3O2

468     96

11.7 g x

x=2.4 g

该过碳**样品的“活*氧”含量为×100%=12%。

答:该过碳**样品的“活*氧”含量为12%。

⑤盐*挥发出的HCl进入B中(或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收)

知识点：未分类

题型：综合题