若mgAl在足量*气中燃烧，生成固体的质量为(m＋21.3)g，将mgAl投入总质量为95.2gNaOH水溶液...

来源：语文精选馆 3.38W

问题详情：

若m g Al在足量*气中燃烧，生成固体的质量为(m＋21.3)g，将m g Al投入总质量为95.2 g NaOH水溶液中恰好完全反应。下列判断正确的是(　　)

A．m＝2.7

B．Al与Cl2反应的产物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出现白*沉淀，后又溶解

C．若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理论上可生成0.2 mol NaClO

D．Al与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.4%

【回答】

解析：选D　设生成NaAlO2的质量为x，生成H2的质量为y。由2Al＋3Cl22AlCl3和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得关系式：

2Al　～　2AlCl3　～　2NaAlO2～3H2～2NaOH

54　　　267　　　　　164　　6　　　2

m g　　(m＋21.3)g 　　x　　　y　 n(NaOH)

＝＝＝＝，解得：m＝5.4，x＝16.4 g，y＝0.6 g，n(NaOH)＝0.2 mol，则n(NaAlO2)＝×100%＝16.4%，A错误、D正确；向AlCl3溶液中加足量氨水，生成的白*沉淀不溶解，B错误；n(NaOH)＝0.2 mol，由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,0.2 mol NaOH生成0.1 mol NaClO，C错误。