镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的...
问题详情:
镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题:
(1)基态锗原子的价电子排布图为______________________。
(2)沸点:NH3__________AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是_________________________。
(3)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧*,请根据结构与*质的关系,解释H2SeO4比H2SeO3 **强的原因____。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,同时得到一种最简单的有机物,写出该反应的方程式为_____________________;砷化镓的晶胞结构如下图所示,其晶胞边长为a pm(1pm=10-12m),则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【回答】
【*】 (1). (2). > (3). NH3分子间存在*键,所以NH3沸点高于AsH3 (4). H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多(或H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价),导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移,越易电离出H+ (5). (CH3)3Ga +AsH3GaAs +3CH4 (6).
【解析】
【详解】(1)锗是第四周期第ⅣA族元素,原子序数是32,所以依据核外电子排布规律可知,基态锗原子的价电子排布式为4s24p2,价电子排布图为,故*为:。
(2)因为NH3分子间存在*键,而AsH3分子间没有*键,所以NH3沸点高于AsH3沸点,故*为:>;NH3分子间存在*键,所以NH3沸点高于AsH3。
(3)由于H2SeO4和H2SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)2SeO,H2SeO4中非羟基氧多(或H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价),导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移,越易电离出H+,所以H2SeO4比H2SeO3**强,故*为:H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多(或H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价),导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移,越易电离出H+。
(4)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得,同时得到一种最简单的有机物,最简单的有机物为**,则根据原子守恒可知,该反应的方程式为(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4;根据晶胞结构,用均摊法,1个晶胞中黑球为4个,白球为8×+6×=4个,1个晶胞中As的质量为,晶胞边长为apm,晶胞的体积为(a×10-10cm)3,则每立方厘米该晶体中所含As元素的质量为÷(a×10-10)3=g;故*为:(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4;。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题