有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退*；通...

问题详情：

有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退*；通入BaCl2溶液，产生白*沉淀。

②Y是红棕*的化合物。

(1)气体X的成分是(填化学式)       。

(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)       。

a．分解反应

B．复分解反应

c．置换反应

D．化合反应

e．氧化还原反应

(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是                               。

(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是                               。

【回答】

(1)SO2、SO3(2)ae

(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则*原溶液中含有Fe3＋

(4)2Fe3＋＋SO32-＋H2O=2Fe2＋＋SO42-＋2H＋

【解析】

（1）将X通入品红溶液，溶液褪*，这说明含有SO2；通入BaCl2溶液，产生白*沉淀，这说明含有三氧化硫，即X是由SO2和SO3组成的。

（2）Y是红棕*的化合物，是由Y应该是氧化铁。这说明硫*亚铁在分解过程中，发生了氧化还原反应，所以正确的*选ae。

（3）氧化铁溶液稀硫*中，生成硫*铁。检验铁离子的试剂是KSCN溶液，即取溶液少量与试管，滴加硫*化钾溶液，溶液变为血红*，有Fe3+。

（4）16g氧化铁是0.1mol，则根据电子的得失守恒可知，反应I中生成0.1molSO2，所以SO2和*氧化*反应恰好生成0.2mol亚硫**。铁离子具有氧化*，能把亚硫**氧化生成硫**，反应的方程式是SO32-+ 2Fe3++ H2O ="=" SO42-+ 2Fe2++ 2H+。

知识点：三氧化硫

题型：填空题