已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱*的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。(...
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问题详情:
已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱*的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是 。
a.它们的大小都随温度的升高而增大
b.它们都能反映一定条件下对应可逆过程进行的程度
c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
(2)已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等,则该温度下CH3COONH4溶液的pH= ,溶液中离子浓度大小关系为 。
(3)**铜溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是 。
(4)明*净水原理 。(用离子方程式表示)
(5)已知在25℃时Ksp[AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12。25℃时,向浓度均为0.02mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先析出 (填化学式)沉淀,当两种沉淀共存时,= 。
【回答】
(1) b (2) 7 , c(NH)=c(CH3COO—)>c(H+)=c(OH—)
(3)CuO (4) Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (5) AgCl ,3.24×10-8。
知识点:沉淀溶解平衡
题型:填空题