25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A.HFeO4...

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25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度

B. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > C

C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D. 由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4

【回答】

【解析】A. HFeO4-在水中既能电离又能水解，其电离使溶液显**，其水解使溶液显碱*，由图像可知，物质的量分数最大时pH约为5，所以电离程度大于水解程度，A不正确；B. B点pH约为3，溶液显**，溶液的**是由高铁*和高铁**根的电离决定的，而C点的pH约为7，是由高铁**根的电离和高铁*根的水解共同决定的，*的电离对水的电离有抑制作用，**越强，抑制作用越大，而*根水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度：B < C，所以B不正确；C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小肯定是不正确的，因为在一定温度下，水的离子积是定值，所以不可能均减小，C不正确；D. 由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4，HFeO4-的物质的量分数为80.6%,则H2FeO4的物质的量分数为19.4%，所以两者的物质的量之比为 = 4.15，c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1= = 4.15×l0-4,D正确。