硅钢是变压器、充电器中的核心材料,其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验:取4.2g硅钢样品,将...
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问题详情:
硅钢是变压器、充电器中的核心材料,其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验:取4.2g硅钢样品,将60g稀硫*分6次加入样品中(其中稀硫*与硅及其它杂质不反应),充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫*的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入10g | mg |
第二次加入10g | 2.8g |
第三次加入10g | 2.1g |
第四次加入10g | 1.4g |
第五次加入10g | 0.7g |
第六次加入10g | 0.7g |
(1)从以上数据可知,稀硫*加入第 次充分反应后,铁恰好完全反应。
(2)表格中m= 。
(3)计算所用稀硫*中溶质的质量分数。
【回答】
【*】 (1)五;(2)3:5;(3)12.25%
【解析】
试题分析:(1)由题中的表格质量变化可知第五次加入硫*固体的质量不变,即铁反应完全 ;
(2)由题中每步加入的硫*的质量为10g,消耗的固体的质量 为0.7g,所以M=2.8g+0.7g=3.5g
解:设所用稀硫*中硫*的质量分数为x,据题意得:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
4.2g-3.5g=0.7g 10g·x
x=12.25%
答:所用稀硫*中溶质的质量分数为12.25%。
考点:含杂质的计算、根据化学方程式的计算
知识点:金属的化学*质
题型:填空题