工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2...
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工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O2
2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
* | 乙 | * | 丁 | |
t1 | 100 | 5 | 80 | 5 |
t2 | 60 | 55 | a | b |
t3 | 40 | c | d | 5 |
A．丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C．*物质是O2
D．d=15
【回答】
D
【解析】
A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，在化学前后质量不变，结合化学方程式可知，丁一定是催化剂V2O5，故A正确；
B、根据2SO2+O2
2SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，故B正确；加热
C、根据表格中的数据可知，*物质的质量减少，是反应物；乙物质的质量增大，是生成物，所以乙是三氧化硫，*、*是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，*物质减少了40，乙物质增加了50，根据质量守恒定律可知，*物质减少了10，由2SO2+O2
2SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以*物质是O2，故C正确：
D、通过C的推导可知，*是二氧化硫，*是氧气，从t1到t3时刻，*物质减少了60，根据二氧化硫和氧气的质量比是4：1可知，*物质应该减少15，d=80g-15g=65g，故D错误。故选D。
【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
知识点：制取氧气
题型：选择题
