CaCO3溶于盐*生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。则下列说法中正确的是(　...

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CaCO3溶于盐*生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。则下列说法中正确的是(　　)

A．该反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．与同浓度的盐*反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大

C．CaCO3溶于盐*是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大

D．CaCO3与盐*按物质的量之比1∶1恰好完全反应，所得溶液中c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)

【回答】

*　D

解析　该反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A错；粉末状大理石比块状大理石的表面积大，因此与同浓度的盐*反应，粉末状大理石的反应速率大，B错；Ksp只与温度有关，CaCO3溶于盐*是因为H＋与CO结合为H2CO3，溶液中c(CO)减小，溶解平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)向正反应方向移动，但Ksp不变，C错；CaCO3与盐*按物质的量之比1∶1恰好完全反应所得溶液中，根据电荷守恒：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)，由于c(Ca2＋)＝c(Cl－)，故c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，D对。