过氧化*(Na2O2)是一种淡黄*固体。在一次科技活动中,同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图Z6-38...
问题详情:
过氧化*(Na2O2)是一种淡黄*固体。在一次科技活动中,同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图Z6-38所示的装置中,发现高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
图Z6-38
(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭,说明二氧化碳具有________________________________________________________________________的*质。
(2)棉花为什么会燃烧呢?同学们认为棉花要燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需要满足_____________________、_____________________。
[提出问题] 上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
[查阅资料] 1.在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
2.无水硫*铜为白*固体,吸水后变为蓝*。
[实验设计] 经过讨论,同学们设计用图Z6-39所示装置进行实验探究。
图Z6-39
[实验步骤] ①检查整套装置的气密*;
②把相关的试剂放入对应的仪器内;
③用力推动注*器的活塞,把稀盐*注入试管内;
④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象。
注意:整个实验过程中不考虑稀盐*的挥发和空气对实验的影响。
[实验现象] ①带火星的木条复燃;
②无水硫*铜没有变蓝;
③饱和澄清石灰水变浑浊。
[实验分析] D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是________________________________________________________________________。
[实验结论] ①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
[拓展提高] ①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生*认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为____________同学的猜想是错误的,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式:__________________________________。
【回答】
(1)密度比空气大,不能燃烧也不支持燃烧
(2)与氧气接触 温度达到着火点
[实验分析] Na2O2和CO2反应放出热量,使石灰水温度升高,*氧化钙的溶解度减小,析出*氧化钙固体
[拓展提高] ①* 化学反应前后元素种类不变,反应物中没有*元素,所以不能生成NaOH
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
[解析] (1)蜡烛熄灭是因为CO2不能燃烧也不支持燃烧,自下而上熄灭是因为CO2密度比空气大。(2)根据燃烧条件的探究判断:要满足的条件是与氧气接触和温度达到着火点;[实验分析] *氧化钙的溶解度随温度升高而减小,Na2O2和CO2反应放出热量,使石灰水温度升高,*氧化钙的溶解度减小,析出*氧化钙固体;[拓展提高] ①*同学的猜想错误,因为化学反应前后元素种类不变,反应物中没有*元素,所以不能生成NaOH;②过氧化*与二氧化碳反应生成碳**和氧气,化学方程式:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
知识点:*和碱单元测试
题型:实验题