某学生欲配制6.0mol·L-1的H2SO4溶液1000mL,实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液...

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某学生欲配制6.0mol·L-1的H2SO4溶液1000mL,实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液:①480mL 0.5mol·L-1的H2SO4 溶液;②150mL 25% 的H2SO4溶液(ρ=1.18g·mL-1); ③足量的18mol·L-1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种H2SO4溶液全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题:

（1）实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1 (保留1位小数)。

（2）配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________mL。

（3）配制时,该同学的*作顺序如下,请将*作步骤B、D补充完整。

A.将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀;B.用量筒准确量取所需的18 mol·L-1的H2SO4溶液________mL,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D.________;

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,摇匀。

（4）如果省略*作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）进行*作C前还需注意________。

【回答】

【*】 (1). 3.0 (2). 1000 (3). 295 (4). 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻埔棒2 ～3次，洗涤液均注入容量瓶中 (5). 偏小; (6). 将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温

【解析】试题分析：（1）25%的硫*的物质的量浓度c===3.0mol/L；

（2）根据配制溶液的体积为1000mL选择容量瓶的规格；

（3）6.0mol/L的H2SO41000mL，需要硫*的物质的量为：6.0mol/L×1L=6mol：①中480mL 0.5mol/L的硫*含有硫*的物质的量为：0.24mol；②中150mL 3mol/L的硫*含有硫*的物质的量为0.45mol；还需要硫*的物质的量为：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的浓硫*的体积为：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；将混合均匀的硫*沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤，所以D*作为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；

（4）如果没有洗涤，溶质减少，所配溶液的浓度将会偏小；

（5）由于浓硫*稀释过程中会放出大量的热，所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液实验设计

【名师点晴】明确实验原理是解答的关键。难点是误差分析，根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。