下列离子方程式正确的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向...

问题详情：

下列离子方程式正确的是:

A. 向稀 HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2O

B. 向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-

C. 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

D. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3·H 2O：Al3+＋4NH3·H 2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】3有强的氧化*，Na2SO3有还原*，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A错误；

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生*式盐，反应的离子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；

C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反应事实、离子方程式的书写原则，故C正确；

3·H2O是弱碱，不能与两**氧化物发生反应，反应的离子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误。

故选C。

【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：

“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强*、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物和生成物必须与客观事实相吻合。

知识点：离子反应

题型：选择题