X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐*反应也...
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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐*反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14.下列说法正确的是( )
A.NaWO是漂白粉的有效成分
B.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W
C.室温下,0.1mol/L W的气态*化物的水溶液的pH>1
D.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
【回答】
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【分析】X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.Y元素的单质既能与盐*反应也能与NaOH溶液反应,Y为Al元素;Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z为Si元素,X与Z位于同一主族,则X为C元素;Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7,且原子序数最大,W为Cl元素.
【解答】解:X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.Y元素的单质既能与盐*反应也能与NaOH溶液反应,Y为Al元素;Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z为Si元素,X与Z位于同一主族,则X为C元素;Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7,且原子序数最大,W为Cl元素.
A.NaClO是漂白液的有效成分,漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,故A错误;
B.同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,一般电子层越多原子半径越大,则子半径由小到大的顺序为X(C)<W(Cl)<Z(Si)<Y(Al),故B错误;
C.W的气态*化物为HCl,溶于水形成盐*,HCl是强电解质,在溶液中完全电离,室温下,0.1 mol/L 盐*溶液的pH=1,故C错误;
D.Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应,置换出铁,故D正确;
故选D.
【点评】题中从常见元素化合物的*质入手考查,是一道位置结构*质综合考查学生分析能力题目,注意从物质的*质作为推断题的突破口,注意常见既能与盐*反应也能与NaOH溶液反应的物质,难度中等.
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题