已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水,下列叙述正确的是( )A....
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已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水,下列叙述正确的是( )
A. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L
B. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐*,反应后溶液呈中*
C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离能力增强
D. 滴加等浓度等体积的硫*,得到的溶液中存在电离平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
100℃时,水的离子积常数Kw=1×l0-12,纯水的pH=6,该温度下pH=11的氨水,c(H+)=10-11mol/L,据此分析。
【详解】A.100℃时,pH=11的氨水中H2O电离出来的H+浓度等于10-11mol/L,温度降低至25℃时,水的离子积常数变小,氨水的电离程度减小,*氧根离子浓度减小,抑制水的电离程度减小,则该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L,故A正确;
B.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐*,氨水过量,反应后溶液显碱*,故B错误;
C.向该氨水溶液中加入NH4Cl溶液,铵根离子浓度增大,电离平衡逆向移动,NH3·H2O的电离能力减弱,故C错误;
D.硫*铵是强*的*式盐,是强电解质,电离方程式为:NH4HSO4(aq)=NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq),故D错误。
故选A。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题