电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫*铜溶液，析出的铜附着在*极板上，化学方程式为：2CuSO4...

问题详情：

电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫*铜溶液，析出的铜附着在*极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O  2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫*铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫*铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）

回答下列问题：

（1）原硫*铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）

（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫*铜溶液相同。则这种物质可能是下列物质中的　　（填选项编号）

A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2D．CuCO3

【回答】

【解答】解：设原有CuSO4的质量为x、电解生成氧气的质量为y，

2CuSO4+2H2O  2Cu↓+O2↑+2H2SO4，

320                          128     32

x                              9.6g     y

x＝24.0g，y＝2.4g

原硫*铜溶液质量为：488.0g十9.6g+2.4g＝500.0g

原溶液中硫*铜的质量分数为：×100%＝4.8%

答：原溶液中硫*铜的质量分数为4.8%。

（2）由方程式2CuSO4+2H2O  2Cu↓+O2↑+2H2SO4，可知反应过程中溶液变化为每消耗1分子的硫*，较少1个铜原子和1氧原子，所以使所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫*铜溶液相同，需要每生成1分子的硫*铜，增加1个铜原子和1氧原子；

A、铜与硫*不反应，故错误；

B、氧化铜与硫*反应时，每生成1分子的硫*铜，增加1个铜原子和1氧原子，故正确；

C、*氧化铜与硫*反应时，每生成1分子的硫*铜，增加1个铜原子和2个氧原子及2个*原子，故错误；

D、碳*铜与硫*反应时，每生成1分子的硫*铜，增加1个铜原子和1氧原子，故正确；

故选：BD。

知识点：各地中考

题型：计算题