向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白固体，并作...

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向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白*沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白*固体，并作如下探究：

【猜测】白*固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物。

【资料】MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。

【实验1】（1）取适量白*固体，溶于　　，出现　　（填现象），则猜测①不成立。

（2）另取适量白*固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测　　（选填“②”或“③”）成立。

有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳*镁[xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O]，其不溶于水，加热易分解。

【实验2】（3）为进一步确定白*固体的组成，该同学取适量白*固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图　　（填“*”或“乙”）装置，测得生成气体的质量。

实验数据：

①加热后剩余固体质量1.60g；

②浓硫*增重0.72g；

③浓NaOH溶液增重1.32g，则x：y=　　。

【延伸】

（4）将该碱式碳*镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2．写出此反应的化学方程式　_____________。

（5）工业上碱式碳*镁可作阻燃剂，其可能的原因是　　（选填序号）。

a、分解时吸热，降低可燃物的着火点

b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气

c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度

【回答】

【*】（1）稀盐*（或稀硫*或稀**等）气泡（2）③

（3）* 3：1 （4）3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O

（5）bc

【解析】（1）猜想①不成立，也就是白*固体中含有碳*镁，作为一种碳*盐能与*反应生成二氧化碳气体；（2）因为MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物，也就是碳*镁加热分解为氧化镁和二氧化碳；*氧化镁加热分解为氧化镁和水；充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，这说明有水蒸气生成，也就是白*固体中一定含有*氧化镁，则猜想③成立；（3）因为加热后生成了水蒸气和二氧化碳，所以要将生成气体先通过浓硫*吸收生成的水蒸气；然后再通过浓*氧化*溶液吸收二氧化碳，否则会导致从*氧化*溶液中又带出部分水蒸气，造成误差；所以选择*装置；

xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O（x+y）MgO+（y+3）H2O+xCO2↑